- 다른 온도에서 Methylacetate의 가수분해반응을 관찰하여 화학반응속도의 개념을 이해하고 속도상수 K를 결정하는 활성화 에너지를 계산해 본다.
2. Methyl Acetate가 가수분해되어 생기는 aceticacid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서의 반응속도 상수를 구하고 반응속도 상수와 온도관계로부터 활성화 에너지를 계산하는 것이다.
본 실험에서는 methylacetate가 가수분해되어 생기는 aceticacid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서의 반응속도 상수를 구하고 반응속도 상수와 온도관계로부터 활성화 에너지를 계산하는 것이다.
CH3COOCH3+HCl→CH3COH+CH3Cl
본 실험에서 실제로 중요한 것은 시간에 따른 반응 진척도를 methylacetate가 가수분해되어 생성된 aceticacid를 0.1MNaOH로 적정하고 적정 피로 반응 속도를 결정하는 것이다.
따라서 시간에 따른 NaOH 적정 정확도와 NaOH는 aceticacid를 구하는 데 중요한 역할을 하므로 NaOH의 정확한 농도를 아는 것이 가장 중요하다.
따라서 이들이 이 실험에서 결과 오차를 결정하는 요인이다.
반응 속도는 온도의 영향을 받는다.
이러한 온도 의존성을 잘 나타내는 식으로 Arrhenius 식이 있다.
그리고 이 밖에 반응속도는 농도에도 의존한다.
두 온도에서 실험을 해본 결과 속도 상수 값은 온도에 따라 달라진다는 것과 온도가 높을수록 속도 상수 값이 증가하는 것으로 나타났다.
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실험방법 1. 실험과정1) 0.1MHCl, NaOH를 각각 만든 후 HCl에서 NaOH를 표정.
2) (d-water 50ml+0.1MHCl5ml+methylacetate 5ml)를 flask에 넣고 항온조(25℃, 35℃)에 담가 열적 평형 상태에 도달할 수 있도록 방치.
3) 각각의 온도 flask에서 5분간 sample을 채취하여 NaOH로 적정.
4) NaOH 부피를 기록하고 Graph 작성.
- 실험목적 1.1. 다른 온도에서 Methylacetate의 가수분해반응을 관찰하여 화학반응속도의 개념을 이해하고 속도상수 K를 결정하는 활성화 에너지를 계산해 본다.
1.2. Methyl Acetate가 가수분해되어 생기는 aceticacid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서의 반응속도 상수를 구하고 반응속도 상수와 온도관계로부터 활성화 에너지를 계산하는 것이다.
2. 실험이론 및 원리 2.1. 화학반응속도론 화학반응은 속도가 서로 다르다.
그리고 많은 반응은 간단한 여러 단계를 거쳐 일본어….www.happycampus.com